a) Fe +2HCl---> FeCl2 + H2

Cu ko pư nha

n_h2= 3.36/22,4=0,15 mol

thế mol h2 vào phương trình ta được

n_h2=n_fe=0.15

có mol hết rồi thì bạn tìm m_fe=0.15x56=8.4(gam)

m_cu=m_hh-m_fe=10-8.4=1.6(gam)

Vì đồng không tác dụng với HCl loãng :

\(n_{H2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

a) Pt : \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2|\)

           1           2             1          1

          0,15                                  0,15

b) \(n_{Fe}=\dfrac{0,15.1}{1}=0,15\left(mol\right)\)

\(m_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right)\)

\(m_{Cu}=10-8,4=1,6\left(g\right)\)

c) Cả hai chất đều xảy ra phản ứng :

Pt : \(Cu+H_2SO_{4đặc}\underrightarrow{t^o}CuSO_4+SO_2+H_2O\)

       \(2Fe+6H_2SO_{4đặc}\underrightarrow{t^o}Fe_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2+6H_2O\)

 Chúc bạn học tốt

b) thì chỉ có Cu tác dụng với H2SO4đặc nóng. fe ko phản ứng được

PTHH : Cuo + h2so4 ----> cuso4 + so2 + h2o

\(n_{H_2}=\dfrac{1.12}{22.4}=0.05\left(mol\right)\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(0.05..............................0.05\)

\(m_{Cu}=9.65-0.05\cdot65=6.4\left(g\right)\)

\(\%Cu=\dfrac{6.4}{9.65}\cdot100\%=66.32\%\)

\(\%Zn=100-66.32=33.68\%\)

a, \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

b, \(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Fe}=n_{H_2}=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\dfrac{0,4.56}{35}.100\%=64\%\\\%m_{Cu}=36\%\end{matrix}\right.\)

giúp mình với =((

tham khảo ở đây nha:

https://hoidap247.com/cau-hoi/2130844

\(n_{HCl}=0,25.2=0,5\left(mol\right)\\ a,PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ b,n_{Zn}=n_{H_2}=n_{ZnCl_2}=\dfrac{0,5}{2}=0,25\left(mol\right)\\ m_{Zn}=0,25.65=16,25\left(g\right)\\ c,V_{H_2\left(đktc\right)}=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\)

Không biết đúng không nữa;-;;;

a) PTHH: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2 

b) HCl=250ml=0,25l

n2HCl= V/22,4= 0,5/22,4= 0,02(mol)

Zn  +  2HCl -> ZnCl2  +  H2

1          2              1         1

0,01 <-0,5--------------> 0,01

mZn= n.M= 0,01.65= 0,65(gam)

c) VH2=n . 22,4= 0,01 . 22,4= 0,224(l)
 

a) \(Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2\)

Cu không pư H₂SO₄ loãng

b)

\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}= 0,1 mol\)

Theo PTHH:

\(n_{Zn}= n_{H_2}= 0,1 mol\)

\(\Rightarrow m_{Zn}= 0,1 . 65= 6,5 g\)

\(\Rightarrow m_{Cu}= m_{hh KL} - m_{Zn}= 10 - 6,5 = 3,5 g\)

Gọi \(n_{Cu}=x\left(mol\right)\)\(;n_{Zn}=y\left(mol\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

0,1                                   0,1

\(m_{Zn}=0,1\cdot65=6,5g\)

\(m_{Cu}=10-6,4=3,6g\)

a)    Cu không tác dụng với H₂SO₄ loãng

        Zn + H₂SO₄→ZnSO₄ + H₂

b) n_H2=2,24/22,4= 0,1 mol

⇒mAl= 0,1. 27=2,7 gam

⇒ mCu= 10-mAl = 10-2,7 =7,3 gam